北京人教高一化學必修一期中復習

2021-04-25 20:25:40 　來源：網(wǎng)絡整理

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　　除雜

　　注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

　　物質的量的單位――摩爾

　　1.物質的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾(mol):，把含有6.02，×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4.物質的量，=，物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)，n，=N/NA

　　5.摩爾質量(M)(1)，定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol，或，g..mol-1(3)，數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

　　6.物質的量=物質的質量/摩爾質量，(，n，=，m/M，)

　　氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

　　2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

　　3.標準狀況下,，Vm，=，22.4，L/mol

　　物質的量在化學實驗中的應用

　　1.物質的量濃度.

　　(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度，=，溶質的物質的量/溶液的體積，CB，=，nB/V 2.一定物質的量濃度的配制 (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

　　(2)主要操作

　　a.檢驗是否漏水.b.配制溶液，1.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液，注意事項：A，選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶，B，使用前必須檢查是否漏水，C，不能在容量瓶內直接溶解，D，溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移，E，定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面較低處與刻度相切為止.

　　3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液)