2019年北京市中考化學知識點復(fù)習：質(zhì)量守恒定律

2019-06-04 17:04:29 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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2019年北京市中考化學知識點復(fù)習：質(zhì)量守恒定律

一、基本考點　

考點1.質(zhì)量守恒定律　　

(1)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化;

②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;

③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng);

④質(zhì)量守恒定律的推論：化學反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。　　

(2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

①化學變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;

②化學變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;③化學變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。

考點2.化學方程式　

(1)定義：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。

(2)書寫原則：

①必須以客觀事實為依據(jù);

②必須遵守質(zhì)量守恒定律。

(3)書寫方法：

①正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學式;

②配平化學方程式，然后將連線改為等號;

③注明化學反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。

(4)配平化學方程式的方法：觀察法、較小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。

(5)化學方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”。“==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應(yīng)”。

(6)化學方程式表示的意義：

①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件;

②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。　　

二、能力與綜合考點

考點3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(實際應(yīng)用考點) 　　

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。　　

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。

考點4.質(zhì)量守恒定律與化學方程式的綜合應(yīng)用(學科內(nèi)綜合考點) 　

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學式。　　

(2)已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。

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