2019年北京初三化學相關知識點總結(jié)

2019-05-07 13:05:43 　來源：網(wǎng)絡整理

2019年北京初三化學相關知識點總結(jié)！化學對于同學們來說，可以算是一個全新的挑戰(zhàn)了，在初中的前兩年里，化學從未出現(xiàn)過，化學的學習方式又有些不同，有點像物理，又有點像英語，即需要記憶，又需要背誦，下面小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">2019年北京初三化學相關知識點總結(jié)。

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2019年北京初三化學相關知識點總結(jié)

金屬的分類

金屬分為純金屬和合金兩類，金屬材料分為黑色和有色兩類。需要強調(diào)的是并不是所有的金屬都是銀白色的，如銅呈紫紅色，金呈黃色，鐵粉呈黑色等;并不是所有的金屬都是固體，如汞在常溫下呈液態(tài);并不是所有的合金都是金屬的組合，也有金屬與非金屬的組合，如工業(yè)上常用的生鐵和鋼就是鐵碳合金。

非金屬單質(zhì)的化學性質(zhì) 　　

1、化學惰性：稀有氣體；　　

強氧化性：F2、Cl2、Br2、O2；　　

以還原性為主：H2、C、Si、B、P、As。　　

2、典型的非金屬較易跟金屬化合，一般形成離子鍵，非金屬元素得電子，呈負價。　　

3、典型的非金屬能跟氫氣以極性共價鍵化合生成氣態(tài)氫化物(ⅣA—ⅦA)，共用電子對偏向非金屬元素，非金屬元素顯負價。　　

4、不同非金屬間通過極性鍵形成化合物，共用電子對偏向吸電子能力強的非金屬。　　

5、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，其對應的水化物是酸，較高價氧化物對應的水化物酸性越強，則其元素的非金屬性也越強。　　

具體化學性質(zhì)是：　　

(1)與金屬反應絕大多數(shù)非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物。反應的難易是：強強易，弱弱難。典型的金屬與典型的非金屬化合形成離子化合物。　　

2Na＋Cl2＝2NaCl 　　

3Fe＋2O2→Fe3O4 　　

3Mg＋N2→Mg3N2 　　

金屬活動順序表里的金屬都能與F2、Cl2反應，除Ag、Pt、Au外都能與Br2、I2反應，除Pt、Au外都能與S反應，以上均生成無氧酸鹽。　　

注意：2Na＋S＝Na2S，Hg＋S＝HgS較易。　　

(2)與非金屬反應　　

①與H2反應生成氣態(tài)氫化物(以極性鍵形成氣態(tài)氫化物，水是液態(tài))。反應的難易是：強易弱難，強穩(wěn)定。即使在溫度 H2＋Cl2→2HCl 非金屬氣態(tài)氫化物大多具有還原性，其規(guī)律是：強者弱。　　

②與O2反應生成非金屬氧化物，除NO、CO外，皆為成鹽氧化物。反應規(guī)律是強難弱易，鹵素不與氧氣直接化合，具有強還原性的非金屬與氧氣反應容易。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，其較高氧化物中除CO2為氣體外，其余皆為固體。 S＋O2＝2SO24P＋5O2＝2P2O5 非金屬單質(zhì)形成氧化物的由易到難的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃燒，300℃左右煤(C)著火。C、Si可在空氣中燒盡，N2在2000℃左右才和氧氣化合。I2、Br2、Cl2不與氧氣直接化合。　　

③與其它非金屬反應　　

2P＋3Cl2＝2PCl3 　　

2P＋5Cl2＝2PCl5 　　

Si＋2F2＝SiF4 　　

C＋2S→CS2 　　

(3)與水反應　　

2F2＋2H2O＝4HF＋O2-(置換) 　　

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(Br2、I2相同)(歧化) 　　

C＋H2O(g)→CO＋H2(水煤氣) 　　

(4)與堿溶液反應　　

X2＋2NaOH(稀)＝NaX＋NaXO＋H2O(注意：F2例外) 　　

3X2＋6NaOH(濃)＝5NaX＋NaXO3＋3H2O(注意：F2例外) 　　

3S＋6KOH(濃)＝2K2S＋K2SO3＋3H2O 　　

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2- 　　

P4＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3- 　　

(5)與氧化性酸反應不太活潑的非金屬C、S、P、I2等具有較強還原性，可被硝酸和濃硫酸等強氧化性酸氧化。　　

C＋2H2SO4(濃)→CO2-＋2SO2-＋2H2O 　　

C＋4HNO3(濃)→CO2-＋4NO2-＋2H2O 　　

S＋2H2SO4(濃)→3SO2-＋2H2O 　　

S＋6HNO3(濃)→H2SO4＋6NO2-＋2H2O 　　

P＋5HNO3(濃)→H3PO4＋5NO2-＋H2O 　　

3P(白磷)＋5HNO3(稀)＋2H2O＝3H3PO4＋5NO- 　　

I2＋10HNO3(濃)＝2HIO3＋10NO2-＋4H2O 　　

(6)與氧化物反應　　

①與金屬氧化物反應(具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應。) 　　

C＋2CuO→CO2↑＋2Cu 　　

C＋FeO→CO↑＋Fe 　　

Si＋2FeO→SiO2＋2Fe 　　

H2＋CuOH2→O↑＋Cu 　　

Na2O＋O2＝Na2O2 　　

②與非金屬氧化物反應　　

C＋H2O→CO＋H2 　　

2C＋SiO2→2CO↑＋Si 　　

3C＋SiO2→2CO↑＋SiC 　　

2F2＋2H2O＝4HF＋O2- 　　

C＋CO2→2CO 　　

2SO2＋O2＝2SO3 　　

2NO＋O2＝2NO2 　　

(7)與無氧化酸及無氧酸鹽反應按非金屬的活動順序發(fā)生置換反應(強代弱)。　　

2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 　　

Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2 　　

Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S 　　

2H2S＋O2＝2H2O＋2S 　　

2H2S＋3O2→2H2O＋2SO2

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