2019北京高三二�？荚嚮瘜W堿金屬

2019-04-13 22:44:11 　來源：網(wǎng)絡整理

　　2019北京高三二模診斷化學堿金屬!大家了解堿金屬嗎？馬上就是高考二模診斷了，大家好好復習了嗎？堿金屬部分的知識點不多，但是大家不要忽略了它，還是很重要的，下面看看小編為大家準備較新的2019北京高三二模診斷化學堿金屬內(nèi)容，希望對大家的進步有所幫助。

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　　2019北京高三二模診斷化學堿金屬(一)

　　堿金屬元素方程式

　　4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2

　　4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸)

　　2Na+2H2O===2NaOH+H2↑　　 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

　　(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.)

　　Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑

　　4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑

　　NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3

　　2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(多量)== NaHCO3

　　Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O

　　NaOH+SO2(足量)===NaHSO3 NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O

　　CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4

　　CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

　　2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O

　　Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O

　　CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　2019北京高三二模診斷化學堿金屬(二)

　　堿金屬元素性質

　　1、銀白色的金屬，銫呈金黃色光澤

　　2、密度小，熔點和沸點都比較低，標準狀況下有很高的反應活性

　　3、易失去價電子形成帶+1電荷的陽離子

　　4、質地軟，可以用刀切開，露出銀白色的切面

　　5、與空氣中的氧氣反應，切面很快便失去光澤

　　6、堿金屬化學性質都很活潑，一般將它們放在礦物油中或封在稀有氣體中保存，以防止與空氣或水發(fā)生反應

　　7、堿金屬都能和水發(fā)生激烈的反應，生成強堿性的氫氧化物，并隨相對原子質量增大反應能力越強。

　　高中化學堿金屬元素方程式

　　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

　　2Li+2H2O==2LiOH+H2(g)

　　2Na+2H2O==2NaOH+H2(g)

　　2K+2H2O==2KOH+H2(g)

　　4Li(s)+O?(g)==2Li2O(s)

　　4Na(s)+O?(g)==2Na2O(s)

　　2Na(s)+O?(g)=△=Na2O?(s)

　　2R(s)+H?(g)=高溫=2RH(s)

　　4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)

　　2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2O

　　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

　　2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

　　a2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaOH+SO2(足量)===NaHSO3

　　CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O

　　2019北京高三二模診斷化學堿金屬(三)

　　一、堿金屬元素物理性質和化學性質

　　元素名稱元素符號核電荷數(shù) 相似性

　　遞變性

　　顏色和狀態(tài) 較外層電子數(shù) 化學性質熔點沸點核外電子層數(shù) 化學性質

　　鋰 Li 3 銀白色，柔軟 1 單質都是強還原劑，都能與氧氣等大多數(shù)非金屬反應，都能與水反應生成堿和氫氣

　　鈉 Na 11

　　鉀 K 19

　　銣 Rb 37

　　銫 Cs 55 略帶金色，柔軟

　　二、鈉及其化合物

　　(1)鈉及其化合物之間的相互關系

　　(2)Na2O與的Na2O2的性質

　　性質

　　Na2O

　　Na2O2

　　色態(tài)

　　白色固體

　　淡黃色固體

　　與H2O的反應

　　Na2O+H2O=NaOH

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　與CO2的反應

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　(3)Na2CO3和NaHCO3的性質

　　Na2CO3

　　NaHCO3

　　色態(tài)

　　白色粉末。其晶體為

　　Na2CO3·10H2O，易風化。

　　細小白色晶體

　　水溶性

　　碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水

　　與酸的反應

　　經(jīng)歷下面兩步反應：

　　Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl=NaCl++H2OCO2↑

　　因此反應比碳酸氫鈉慢

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　熱穩(wěn)定性

　　受熱穩(wěn)定

　　受熱不穩(wěn)定，易分解

　　△

　　2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　相互轉化

　　三、焰色反應

　　1.焰色反應的操作

　　(1)首先用稀鹽酸將鉑絲洗凈，并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色。

　　(2)用上述洗凈的鉑絲蘸取待檢試劑放到火焰上灼燒。

　　2.焰色

　　鈉：黃色鉀：淺紫色(透過蘭色鈷玻璃)

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